Hvad er et mol, og hvordan bruger man Avogadros tal?

Et mol er en enhed for stofmængde i kemi. Det bruges, fordi atomer og molekyler er så små, at man ikke kan tælle dem enkeltvis. I stedet samler man dem i meget store grupper, ligesom et dusin altid betyder 12.

Et mol indeholder et bestemt antal partikler, og dette antal kaldes Avogadros tal. Det er cirka 6,022 gange 10 opløftet i 23. Det vil sige, at et mol af et stof altid indeholder omkring 6,022 gange 10 opløftet i 23 partikler, uanset hvilket stof det er.

• Antal partikler beregnes som stofmængden i mol gange Avogadros tal.
• Stofmængden i mol beregnes som massen delt med molarmassen, altså n er lig m delt med M.

Et eksempel: hvis du har 2 mol vandmolekyler, så har du 2 gange 6,022 gange 10 opløftet i 23, altså cirka 1,2 gange 10 opløftet i 24 molekyler.

Molarmassen aflæses ud fra det periodiske system og angives i gram per mol. For eksempel vejer 1 mol vand cirka 18 gram. Vil du øve mol-beregninger med flere opgaver, kan en tutor hjælpe dig videre.